Eccomi qua ad inaugurare il Forum nuovo di zecca con un primo argomento di grande importanza per lo studio della chimica quantitativa: LA MOLE.
Definire la mole è semplice: è una misura di ammontare di sostanza. Insomma, dire una mole di acqua è un po' come dire una dozzina di uova, solo che una dozzina di uova significa esattamente 12 uova, mentre se dico 1 mole d'acqua pura (H2O) mi sto riferendo a qualcosa come 6,022x1023 molecole d'acqua, cioè a 602.200.000.000.000.000.000.000 ossia seicentoduemiladuecento miliardi di miliardi di molecole di H2O.
Ovviamente, se mi riferisco ad una dozzina di uova, di albicocche, di scarpe o di aerei intendo sempre 12 unità di ognuno di questi oggetti.
Allo stesso modo riferendomi ad una mole di atomi di elio o di carbonio oppure di molecole di ammoniaca (NH3) o di glucosio (C6H12O6), oppure di semi di fagiolo, intendo sempre 6,022x1023 unità di ognuno di questi oggetti (sebbene non basterebbe tutto il pianeta Terra a contenere una intera mole di fagioli!).
Prendere una dozzina di uova è facile: basta andare al supermercato e comprarne due confezioni da 6 ciascuna, ma come fare a prendere una mole di ferro (Fe)? Oppure di acqua distillata? Sorprendentemente è altrettanto facile!
Basta conoscere il peso atomico relativo (P.A.) se la sostanza in questione è un elemento o il peso molecolare relativo (P. M.) se è un composto. A questo punto si pesa questa stessa quantità in grammi.
ESEMPIO:
per il ferro (sostanza elementare, Fe):
la tavola periodica mi dà un PAFe=55,85 u, quindi 55,85g di Fe conterranno 6,022x1023 atomi di Fe, cioè una mole di ferro.
per l'acqua pura (o distillata) - H2O :
la tavola periodica dà per l'idrogeno un PAH=1,008u e per l' ossigeno un PAO=16,00u; quindi il PMH2O =2x1,008u + 16,00u = 18,00u. Pesando 18,00g di acqua distillata prendo una mole di molecole di acqua, ossia 6,022x1023 molecole di H2O.
Infine, ATTENZIONE!
Bisogna essere sicuri se ci si sta riferendo ad atomi o molecole!
1 mole di ATOMI di ossigeno (O) pesa 16,00g e contiene 6,022x1023 ATOMI di ossigeno.
1 mole di MOLECOLE di ossigeno (O2) pesa 2x16,00g=32g e contiene 6,022x1023 MOLECOLE di ossigeno, cioè 2 x (6,022x1023) = 12,022x1023 ATOMI di ossigeno.
1 mole di ammoniaca NH3 pesa 17g e contiene 3 moli di atomi di idrogeno H e 1 mole di atomi di azoto N.
UN'ULTIMA COSA (poi vi prometto che ho finito):
Il numero 6,022x1023 ha un nome: si chiama NUMERO DI AVOGADRO e si indica con NA. La prossima volta vedremo da dove viene. Per adesso finisco qui.